Radon
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Le radon est un élément chimique du tableau périodique de symbole Rn et de numéro atomique 86.
C'est un gaz rare radioactif qui est formé par la désintégration du radium. Son isotope le plus stable est le Rn-222 qui a une demi-vie de 3,8 jours et est utilisé en radiothérapie.
Caractéristiques notables
Gaz inerte, le radon est le plus lourd des gaz rares, et le plus lourd des gaz à température ambiante. À température et pression standard le radon est sans couleur, mais lorsque la température est abaissée en dessous de son point de liquéfaction, il devient phosphorescent puis jaune si la température baisse encore et finalement orange-rouge lorsque le gaz se liquéfie. Une expérience montre que le fluor peut réagir avec le radon pour former du fluorure de radon.
La concentration de radon dans l'atmosphère terrestre est très faible, c'est pour cette raison que les eaux naturelles relâchent du radon. Il est considéré comme toxique pour la santé (agent du cancer du poumon).
Le radon peut s'accumuler dans les espaces clos et notamment dans les maisons, surtout dans les caves mal ventillées, à cause de la désintégration du radium qui vient lui de la désintégration de l'uranium naturellement présent dans les briques et les roches du sol. Les moyens pour diminuer les concentrations de radon dans les maisons sont l'aération et la ventilation des maisons, l'utilisation des vides sanitaires, etc.
Applications
Histoire
Bien que signalé par Pierre Curie et Marie Curie dès 1898, le radon n'a été isolé qu'en 1901 par Dorn. Rutherford l'a considéré comme émanation du radium.
Voir aussi
Liens externes
- Le Radon (IRSN)
- Radon Brochure complète: Radon et votre santé (Centre d'étude de l'Energie Nucléaire, Mol, Belgique)
