Hydroxyde de thallium(I)
| Hydroxyde de thallium(I) | |
| Identification | |
|---|---|
| No ECHA | 100.031.540 |
| No CE | 234-708-8 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’hydroxyde de thallium(I), aussi connu sous le nom d’hydroxyde thalleux, de formule brute TlOH, est un hydroxyde de thallium.
Synthèse[modifier | modifier le code]
L'hydroxyde de thallium(I) est obtenu par décomposition de l'éthoxyde de thallium dans l'eau[1].
- C2H5OTl + H2O → TlOH + C2H5OH
Cette réaction peut également se faire en faisant réagir du thallium monoatomique avec de l'éthanol en présence de dioxygène.
- 4 Tl + 2 C2H5OH + O2 → 2 C2H5OTl + 2 TlOH
Un autre moyen est de réaliser une réaction entre du sulfate de thallium(I) avec de l'hydroxyde de baryum.
- Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4
Propriétés[modifier | modifier le code]
L'hydroxyde thalleux est une base forte ; il se dissocie en ion thalleux, Tl+, sauf dans des conditions fortement basiques. Tl+ ressemble à un ion de métal alcalin, A+, tel que Li+ ou K+.
Références[modifier | modifier le code]
- (de) Georg Brauer et Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I., Stuttgart, 3rd, , 883 p. (ISBN 3-432-02328-6)
